Les maths pour le concours IFSI.

Leopold Anasthase · Message par **Leopold Anasthase** » 02 août 2008 15:13

C'est vingt. Posez cette devinette autour de vous, tout le monde pense aux nombres se finissant par 9 et beaucoup répondent 10, certains pensent que 99 contient deux 9 et répondent 11, mais bien peu pensent aux nombres commençant par 9...

Pour aller plus loin, on peut se poser la question pour tous les chiffres. La réponse est-elle la même pour tous les chiffres ?

Dernière question, combien faut-il de chiffres en tout pour écrire tous les nombres de 1 à 100 ?

Altec · Message par **Altec** » 02 août 2008 15:41

Dernière question, combien faut-il de chiffres en tout pour écrire tous les nombres de 1 à 100 ?

on prend les 9 premiers chiffres donc 9 + 100 (le nombre) on est deja a 12 chiffres, a partir de 9 on compte jusqu'à 99 donc 90 nombres => on multiplie par 2 90 on arrive a 180 chiffres + les 12 chiffres = 192 chiffres.

(dsl si j'explique tres tres mal)

Leopold Anasthase · Message par **Leopold Anasthase** » 02 août 2008 16:08

Donner une réponse sans préciser à quoi on répond et sans la justifier n'a aucun intérêt.

Zoïa · Message par **Zoïa** » 03 août 2008 09:13

Très intéressants ces problèmes de maths ! Je me joins à vous pour essayer de m'améliorer :clin:

Et même si au concours, les énoncés sont plutôt faciles à comprendre et généralement à résoudre, il faut travailler sur la rapidité pour être dans les meilleurs (si ce n'est LE meilleur) ! :roll:

Bon dimanche à vous

Magali80 · Message par **Magali80** » 07 août 2008 19:40

Lorsque vous avez une concentration volumique = 4,5g/L-1 (-1 en exposant de L) Que signifie ce -1?
Que les L sont en dénominateur? Que c'est des Décilitres? ou autres chose?

Magali80 · Message par **Magali80** » 07 août 2008 19:41

Est ce que la masse volumique de la solution (p) est = p du soluté + p du solvant?
Merci par avance

etoilinette · Message par **etoilinette** » 07 août 2008 20:08

Fender a écrit :C'est étonnant d'habitude on dit que ce sont les gens du sud qui sont moqueurs !

fender, si tu passes par là (car j'ai vu que ça date de 2007), tu es maintenant à l'IFSI de tarbes ou ailleurs?

Actarus · Message par **Actarus** » 07 août 2008 21:29

Bnsoir à tous,

Magali, désolé mais je pense que ton énoncé est erroné :
Concentration volumique = 4,5 g.L-1 (-1 en exposant de L)
Cela signifie que les "L" (litres) sont en dénominateur.
La formule peut donc s'écrire : Concentration volumique = 4,5 g/L

--> Dans les deux cas on lit : Concentration volumique égale à 4,5 grammes par litre. :clin:

Cordialement

tetel44 · Message par **tetel44** » 08 août 2008 10:22

*Magali* a écrit :Est ce que la masse volumique de la solution (p) est = p du soluté + p du solvant?
Merci par avance

Salut magali!

masse volumique d'une solution = masse de la solution/volume de la solution
= (masse du soluté + masse du solvant) / volume de la solution
= (masse du soluté + masse du solvant) / volume du solvant

J'espère avoir répondu à ta question !

Magali80 · Message par **Magali80** » 08 août 2008 13:02

OUI Merci Actarus !! J'ai branché mon cerveau, l'ampoule s'est éclairée et j'en ai rigolé c'est déjà ça LOL en tous cas merci pour la réponse!!
Merci à toi aussi Tétel, je pense que tes formules vont bien m'aider!!

Leopold Anasthase · Message par **Leopold Anasthase** » 08 août 2008 13:45

tetel44 a écrit :masse volumique d'une solution = masse de la solution/volume de la solution

Jusque là, ça va. Mais il est impossible de prévoir la masse volumique d'un solide en solution en connaissant sa concentration. Par exemple, il est impossible de prédire quelle sera la masse volumique d'une solution de sel dans l'eau.

Même pour les liquides (par exemple, alcool dans l'eau), il n'est pas toujours possible de calculer la masse volumique d'un mélange en connaissant sa composition.

Actarus · Message par **Actarus** » 08 août 2008 19:02

Bonjour,

Il est tout à fait possible de connaitre la masse volumique d'un élément solide dissout dans un liquide en connaissant sa concentration.
La concentration s'exprime en mol/L; partant de ça, on converti les moles en grammes grace à la mase molaire exprimée en g/mol.
Ce qui nous donne la masse volumique exprimée en g/L.

Pour les liquides, il faut utiliser la densité qui est le rapport entre la masse d'un litre d'un élément donné et la masse d'un litre d'eau.
Exemple : 1 litre d'eau pèse 1000 g / 1 litre d'un hydrocarbure pèse 900 g ; la densité sera donc égale à 900 / 1000 soit 0,9
Une densité s'exprime sans unité.
Si on connait les volumes des deux liquides constituant le mélange, on retrouve simplement grâce à la densité de chaque liquide, leurs masses volumiques respectives.

tetel44 · Message par **tetel44** » 08 août 2008 19:06

Actarus a écrit :Bonjour,

Il est tout à fait possible de connaitre la masse volumique d'un élément solide dissout dans un liquide en connaissant sa concentration.
La concentration s'exprime en mol/L; partant de ça, on converti les moles en grammes grace à la mase molaire exprimée en g/mol.
Ce qui nous donne la masse volumique exprimée en g/L.

Pour les liquides, il faut utiliser la densité qui est le rapport entre la masse d'un litre d'un élément donné et la masse d'un litre d'eau.
Exemple : 1 litre d'eau pèse 1000 g / 1 litre d'un hydraucarbure pèse 900 g ; la densité sera donc égale à 900 / 1000 soit 0,9
Une densité s'exprime sans unité.
Si on connait les volumes des deux liquides constituant le mélange, on retrouve simplement grâce à la densité de chaque liquide, leurs masses volumiques respectives.

Actarus a tout dit!

Leopold Anasthase · Message par **Leopold Anasthase** » 09 août 2008 00:43

Actarus a écrit :Il est tout à fait possible de connaitre la masse volumique d'un élément solide dissout dans un liquide en connaissant sa concentration.

Ce que vous écrivez n'a pas beaucoup de sens. Ce que j'ai affirmé, et je persiste, c'est qu'il est impossible de calculer la masse volumique d'une solution à partir de sa composition. Par exemple, pourriez-vous calculer la masse volumique d'une solution d'eau salée à 50 g/L ?

Actarus a écrit :La concentration s'exprime en mol/L; partant de ça, on converti les moles en grammes grace à la mase molaire exprimée en g/mol. Ce qui nous donne la masse volumique exprimée en g/L.

Que la concentration soit exprimée en g/L, en kg/m3 ou en mol/L ne change rien au problème.

Le problème n'est pas de déterminer la masse à partir des composants (ça, c'est assez facile). Le problème, c'est de déterminer le volume.

Actarus a écrit :Si on connait les volumes des deux liquides constituant le mélange, on retrouve simplement grâce à la densité de chaque liquide, leurs masses volumiques respectives.

Alors, donnez-nous un exemple, montrez-nous comment calculer la masse volumique de l'alcool à 60 % (l'autre composant étant de l'eau).

Encore une fois, il est impossible de prévoir par le calcul le volume d'une solution contenant de l'eau et de l'alcool en quantité connue. Aussi surprenant que cela puisse paraître, si on mélange par exemple 1 L d'alcool pur et 1 L d'eau pure, le total ne fera pas 2 L.

Loulieb · Message par **Loulieb** » 17 août 2008 12:52

Petits mastermind à proposer :clin:

:

Les lettres utilisées dans ce mastermind sont: A-F-G-K-N-U
BP= bien placées MP= mal placées

K F G U 2BP
U K A G 1BP, 1MP
K N U G 1BP, 1MP
U F G K 1BP, 1MP

Solution: - - - -

N A F K 2BP
N K F G 2BP
G N K A 2MP
F K G N 2MP

Solution: - - - -

N K F A 2BP
G N K F 1BP, 1MP
N A G F 2MP
G N A K 1BP, 2MP

Solution: - - - -