Cas concrets / MATHS pour AS/AP pour concours IFSI

[ptitpiaf]

Je vous met au détail près les explications j’espère que ça ira ptitpiaf

ml x g = g x ml
CI x VI = CF x VF

1) Tu disposes de 100 ml d'une solution de concentration 15g/l. Tu voudrais transformer cette solution pour qu'elle soit concentrée a 5g/l. Quel volume de solvant doit tu rajouter a ta solution ?

Donc pour mieux expliquer rentrer dans les détailles
Donné
Je dispose d’une poche de 100 ml concentré à 15 g par l ou 1000 ml
Si je ramène ma concentration à 100 ml
15g pour 1000 ml
x g pour100 ml
x = 1.5 g
je voudrais transformer cette solution pour qu’elle fasse 5 g par l000 ml ou 0.5 g pour 100 ml

j’applique la formule
CI x VI = CF x VF
100 ml x 1.5 = 0.5 x ?

100 ml x 1.5 = 150 ml
150 ml / 0.5 = 300 ml

comme je dispose d’une poche de 100 ml je n’aurai qu’à rajouter x ml
300 ml – 100 ml = 200 ml pour avoir une concentration à 5 g pour 1 l


2) Tu disposes de 10 ml d'une solution de concentration 50g/l. Si tu veux diminuer la concentration à 40g/l, quel volume de solvant devras-tu utiliser ?
Je dispose d’une ampoule de 10 ml concentré à 50 g pour 1000 ml soit 5 g pour 100 ml = 5 %
Je veux la concentrer à 40 g /1000 m soit 4 g pour 100 ml soit 4 %

Je reprend ma formule

CI x VI = CF x VF
5 x 10 = 4 x ?
50 x 10 = 50 ml
50 ml / 4 = 12.5 ml

comme je dispose déjà de 10 ml de mon ampoule
12.5 – 10 ml = 2.5 ml


3) Tu disposes de 250 ml d'une solution concentrée a 30 % . Quel sera le volume final de cette solution si tu la dilues de façon a obtenir une concentration a 25 % ?
Idem

CI x VI = CF x VF
30 x 250 = 25 x
250 x 30 = 7500 ml
7500 ml / 25 = 300 ml

300 ml – 250 ml que je dispose = 50 ml

4) Si on ajoute 100ml de solvant a 300ml d'une solution de concentration 20g/l, quelle en sera la nouvelle concentration ?

20 g par litre = 2 g pour 100 ml pourquoi 2g?

CI x VI = CF x VF
2 x 300 = ? x 400
600 / 400 = 1.5 g


5) Tu disposes de 250 ml d'une solution de concentration 0.15g/l. Si tu ajoutes 350 ml de solvant, quelle sera la nouvelle concentration d cette solution ?

0.15 g par litre = 0.0015 g pour 100 ml pourquoi 0.0015? Moi j'avais trouvé 0.015g

CI x VI = CF x VF
0.0015 x 250 = x 600
0.375 /600 = 0.000625


il faut en manger +++++

le reste je trouve pareil

[rocca]

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20%?

on a un flacon de 100ml d'une solution de 75% en glucose.

CI x VI = VF x CF
donc: 100 x 75 = VF x 20
7500 = VF x 20
VF= 7500/20
VF = 375

On ajoute un volume d'eau de 375 ml pour obtenir une solution à 20% de concentration.

C'est ça? j'ai essayé de le faire en appliquant la formule je ne sais pas si c'est juste celui du dessus je n'y suis pas arrivé..

[rocca]

J'en ai une brève, mais intense:

Quel volume de solution de 5% doit on mélanger à 10 cm3 d'une solution à 30% pour obtenir une solution finale à 10%?


Vous pouvez ma haïr

CI x VI = CF x VF
5 x ? = 10 x 10
10 x 10 = 100
100 / 5 = 20 ml

20 - 10 = 10 ml de solution à mélanger à 10 cm3 ou 10 ml

verdic .......

je n'ai pas su faire celle ci car le VF pour moi n'était pas 10 je suppose que le VF est 10 cm 3 c'est ça? dans ton calcule tu ne t'es pas servi du 30 % parce c'est 10 cm3 d'une solution à 30 %. j'ai hâte de voir la correction. ça doit être encore un truc à douze inconnues lol

[ptitpiaf]

Val j'ai trouve la correction voilà ce que j'ai trouve
Tu disposes de 250 ml d'une solution de concentration 0,15 g/l. Si tu ajoutes 350 ml de
solvant, quelle sera la nouvelle concentration de cette solution?
Réponse : 0,0625 g/l

[ptitpiaf]

Val j'ai trouve la correction voilà ce que j'ai trouve
Tu disposes de 250 ml d'une solution de concentration 0,15 g/l. Si tu ajoutes 350 ml de
solvant, quelle sera la nouvelle concentration de cette solution?
Réponse : 0,0625 g/l

La même réponse que moi

[rocca]

Val j'ai trouve la correction voilà ce que j'ai trouve
Tu disposes de 250 ml d'une solution de concentration 0,15 g/l. Si tu ajoutes 350 ml de
solvant, quelle sera la nouvelle concentration de cette solution?
Réponse : 0,0625 g/l

j'ai essayé de la faire avec la formule CI x VI = CF x VF

donc :

250 x 0,15 = 350 + 250 x CF

37,50 = 600 x CF

37,50/600 = CF

CF = 0,0625. g/l

Voilà ce que je trouve. En détaillant mon opération.

[ptitpiaf]

Val j'ai trouve la correction voilà ce que j'ai trouve
Tu disposes de 250 ml d'une solution de concentration 0,15 g/l. Si tu ajoutes 350 ml de
solvant, quelle sera la nouvelle concentration de cette solution?
Réponse : 0,0625 g/l

j'ai essayé de la faire avec la formule CI x VI = CF x VF

donc :

250 x 0,15 = 350 + 250 x CF

37,50 = 600 x CF

37,50/600 = CF

CF = 0,0625. g/l

Voilà ce que je trouve. En détaillant mon opération.

nous avons juste ça y est enfin j'ai compris

[ptitpiaf]

Voici un lien qui peut être utile

http://www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/e ... lution.pdf

[rocca]

Voici un lien qui peut être utile

http://www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/e ... lution.pdf

ah cool le lien merci ça peut aider moi j'utilise la deuxième solution je trouves ça plus simple.

Cependant, est-ce que tu peux jeter un oeil au cas concret (pas mathématique) dans le topic j'ai fais un cas concret et visiblement j'ai faux et je souhaiterai que quelqu'un me dit ce qu'il aurait mit... et je voudrais savoir aussi si ce que j'ai mis est juste.. si tu as 5 minutes ça serait sympathique

[ptitpiaf]

Voici un lien qui peut être utile

http://www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/e ... lution.pdf

ah cool le lien merci ça peut aider moi j'utilise la deuxième solution je trouves ça plus simple.

Cependant, est-ce que tu peux jeter un oeil au cas concret (pas mathématique) dans le topic j'ai fais un cas concret et visiblement j'ai faux et je souhaiterai que quelqu'un me dit ce qu'il aurait mit... et je voudrais savoir aussi si ce que j'ai mis est juste.. si tu as 5 minutes ça serait sympathique

Rocca je tai répondu sur l'autre topic

[val12]

Voici un lien qui peut être utile

http://www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/e ... lution.pdf

ah cool le lien merci ça peut aider moi j'utilise la deuxième solution je trouves ça plus simple.

Cependant, est-ce que tu peux jeter un oeil au cas concret (pas mathématique) dans le topic j'ai fais un cas concret et visiblement j'ai faux et je souhaiterai que quelqu'un me dit ce qu'il aurait mit... et je voudrais savoir aussi si ce que j'ai mis est juste.. si tu as 5 minutes ça serait sympathique

je t'ai répondu...

[SuperSoignant]

Bonjour tout le monde,
J'ai passé le concours à Toulouse et voici le sujet de math. J'ai adapté l'énoncé car je ne m'en souviens plus exactement par contre les données sont les mêmes.

SITUATION PROFESSIONNELLE N°1 :

En connaissant les données suivantes :

• Il faut 1g de protides par kg de poids et par jour.
• Il faut 1g de lipides par kg de poids et par jour.
• Il faut 5g de glucides par kg de poids et par jour.

Et en sachant que :

• 1g de glucides équivaut à 4kcal.
• 1g de protides équivaut à 4kcal.
• 1g de lipides équivaut à 9kcal.



Vous prenez en charge ce matin monsieur A. dans le centre de rééducation alimentaire où vous travaillez. Il est âgé de 78 ans, il mesure 1m70 pour 85kg. Monsieur A. est veuf et à 2 enfants dont un fils très présent. Monsieur A. a une surcharge pondérale accompagnée d’une hypercholestérolémie et d’hypertension. L’année dernière, Monsieur A. a fait un infarctus du myocarde. Son petit-déjeuner représente 25% de ses apports alimentaires quotidiens.


Répondez aux consignes suivantes :

• Calculer l’apport calorifique journalier dont a besoin Monsieur A.
• Calculer l’apport calorifique journalier de son petit-déjeuner.
• Calculer la quantité en kilocalorie que lui apportent les autres repas de la journée.
• Calculer la quantité journalière de lipides en gramme dont aurait besoin monsieur A s’il perdait 12 kg.
• Calculer la perte journalière en pourcentage de la quantité de lipides s’il perdait 12 kg.

Bonnes révisions!

[SuperSoignant]

SITUATION PROFESSIONNELLE N°1 :

En connaissant les données suivantes :

• Il faut 1g de protides par kg de poids et par jour.
• Il faut 1g de lipides par kg de poids et par jour.
• Il faut 5g de glucides par kg de poids et par jour.

Et en sachant que :

• 1g de glucides équivaut à 4kcal.
• 1g de protides équivaut à 4kcal.
• 1g de lipides équivaut à 9kcal.



Vous prenez en charge ce matin monsieur A. dans le centre de rééducation alimentaire où vous travaillez. Il est âgé de 78 ans, il mesure 1m70 pour 85kg. Monsieur A. est veuf et à 2 enfants dont un fils très présent. Monsieur A. a une surcharge pondérale accompagnée d’une hypercholestérolémie et d’hypertension. L’année dernière, Monsieur A. a fait un infarctus du myocarde. Son petit-déjeuner représente 25% de ses apports alimentaires quotidiens.


Répondez aux consignes suivantes :

• Calculer l’apport calorifique journalier dont a besoin Monsieur A.
• Calculer l’apport calorifique journalier de son petit-déjeuner.
• Calculer la quantité en kilocalorie que lui apportent les autres repas de la journée.
• Calculer la quantité de lipides en gramme dont aurait besoin monsieur A s’il perdait 12 kg.
• Calculer la perte en pourcentage de la quantité de lipides s’il perdait 12 kg.

Et voici ce que j'ai trouvé :

QUESTION N°1 :

Pour répondre à la 1ère question, il faut dans un premier temps calculer les quantités en gramme de chaque nutriment (protides, lipides et glucides) puis leur valeur calorifique et enfin il faut additionner le tout :

1°) On sait qu’il faut 1 g de protides pour 1 kg de poids et par jour.
Il faut donc x g de protides pour un homme de 85 kg et par jour.

Donc x= (1x85)/1= 85g de protides

Or 1g de protides équivaut à 4kcal.
Alors 85g de protides équivaut à x kcals.

Donc x= (4x85)/1= 340kcal.

2°) On sait qu’il faut 1 g de lipides pour 1 kg de poids et par jour.
Il faut donc x g de lipides pour un homme de 85 kg et par jour.

Donc x= (1x85)/1= 85g de lipides.

Or 1g de lipides équivaut à 9kcal.
Alors 85g de lipides équivaut à x kcals.

Donc x= (9x85)/1= 765kcal.

3°) On sait qu’il faut 5 g de glucides pour 1 kg de poids et par jour.
Il faut donc x g de glucides pour un homme de 85 kg et par jour.

Donc x= (5x85)/1= 425g de glucides.

Or 1g de glucides équivaut à 4kcal.
Alors 425g de glucides équivaut à x kcals.

Donc x= (4x425)/1= 1700kcal.

4°) On additionne les apports calorifiques des protides, glucides et lipides :

340+765+1700=2805kcal

L’apport calorifique journalier dont a besoin Monsieur A. est de 2805kcal.

QUESTION N°2 :

On sait que son petit déjeuner correspond à 25% de ses apports alimentaires quotidiens.

Si 2805 kcals équivaut à 100% de ses apports alimentaires quotidiens,
Alors x kcals équivaut à 25% de ses apports alimentaires quotidiens.

Donc x= (2805x25)/100=70125/100=701,25kcal

L’apport calorifique journalier de son petit-déjeuner est de 701,25kcal.
QUESTION N°3 :

Il faut soustraire l’apport calorifique journalier de son petit-déjeuner (701,25kcal) à l’apport calorifique journalier dont a besoin Monsieur A. au total (2805kcal).

2805-701,25=2103,75kcal

La quantité calorifique que lui apportent les autres repas de la journée est de 2103,75kcal.

QUESTION N°4 :

Il faut calculer le poids de monsieur A s’il perdait 12kg.
Il pèse 85kg donc :

85-12=73kg

Si monsieur A. perdait 12kg, il pèserait 73kg.

Or nous savons qu’il faut 1g de lipides pour 1kg de poids et par jour.
Donc il faut xg de lipides pour un homme de 73kg et par jour.

Alors x= (1x73)/1=73g de lipides.

La quantité de lipides dont aurait besoin monsieur A. s’il perdait 12kg serait de 73g par jour.

QUESTION N°5 :

D’après les précédents calculs, nous savons que :
Un homme de 85kg a besoin de 85g de lipides par jours et qu’un homme de 73kg a besoin de 73g de lipides par jours. Ce qui fait une perte de :

85g-73g=12g de lipides par jours.

Si 85g de lipides correspond à 100% de la quantité de lipides nécessaire pour un homme de 85kg
Alors 12g de lipides correspond aux x% de la perte de lipides si ce même homme perdait 12kg.

Donc x= (12x100)/85=14,117…%.

Si monsieur A. perdait 12kg, cela représenterait une perte de 14,117% de la quantité d’apport journalier de lipides.

Cela vous semblent-t-ils correct?

[rocca]

Voici un lien qui peut être utile

http://www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/e ... lution.pdf

ah cool le lien merci ça peut aider moi j'utilise la deuxième solution je trouves ça plus simple.

Cependant, est-ce que tu peux jeter un oeil au cas concret (pas mathématique) dans le topic j'ai fais un cas concret et visiblement j'ai faux et je souhaiterai que quelqu'un me dit ce qu'il aurait mit... et je voudrais savoir aussi si ce que j'ai mis est juste.. si tu as 5 minutes ça serait sympathique

je t'ai répondu...

Merci à vous si jamais vous avez un lien qui peut m'aider pour les cas concrets (hors mathématique) n'hésitez pas

[val12]

J'en ai une brève, mais intense:

Quel volume de solution de 5% doit on mélanger à 10 cm3 d'une solution à 30% pour obtenir une solution finale à 10%?


Vous pouvez ma haïr

Pour celle-là j'ai trouvé une formule magique chez les candidats bacheliers qui préparent leur aptitude numérique aux tests psychotechniques:

C1 x V1 + C2 x V2 = C3 + V3

On traduit les données:

C1 = 5%
V1 = inconnu, on l'appelle V1
C2= 30 %
V2 = 10 cm3
C3 = 10%
V3 = inconnu mais on sait que ça va être V1 + V2 (la solution à 5% ajoutée à la solution à 10%) et on connait V2 donc c'est V1 + 10.

Donc on applique la formule:

5 x V1 + 30 x 10 = 10 x (V1 + 10)

Et on calcule:

5 x V1 + 300 = 10 x V1 + 10x10
5 x V1 + 300 = 10 x V1 + 100
300 - 100 = 10 x V1 - 5 x V1
200 = 5 x V1

V1 = 200/5 = 40

Il faudra rajouter 40 cm3 de solution à 5% aux 10 cm3 à 30% pour obtenir une solution à 10%.

j'aime pas du tout mais pas du tout ça .....