CONCENTRATION DILUTION VITESSE DE DEBIT

[ju-lili67]

je vais en donner plusieurs

test 25
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

test 24
un flacon de solution saline a une concentration de 60g/l. On prélève 25cm3 de cette solution. Quelle est la masse de sel contenu dans ce prélèvement, en considérant que le sel est également répartie dans la solution
a=1.5g b=2g c=2.5g d=3g e=3.5g

test 28
un flacon de 1.5l de solution de chlorure de potassium a une masse de 1 550g. Quelle est la concentration en g/l de cette solution?
a=20g/l b=25g/l c=33.3g/l d=40g/l e=45g/l
Es tu sur de l'énoncé car mon résultat est loin de ceux-là ..

çà c'est la partie test facile
La suite autre exemples plus difficile

Bon alors ca fait plusieurs jours que je m'acharne sur ce genre d'exercices et à force de perséverance je crois que je commence à comprendre . Je vais essayer de vous expliquer .
Déjà 1er point primordial à savoir maitriser : le tableau de conversion volume/quantité/poids , je m'explique : on sait que 1kg = 1l = 1dm3 , après quand vous savez ça reste plus qu'à faire le reste du tableau (pour ceux qui ne savent pas du tout à quoi il ressemble , j'ai trouver ça http://stefladino.free.fr/maths/geometr ... olumes.htm ) Voilà donc déjà dès que je vois ce genre d'exos je fais direct mon tableau !

Ensuite je vais en prendre un en exemple :
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

On sait que dans la solution concentrée on à 80g pour 1L , soit 80g pour 100cL
On cherche combien fait 6g , pour ça produit en croix :
80/100
x / 6 ------> x= 6*80/ 100 =7,5cL
On peut donc dire que dans 7,5cl de produit on aura 6g concentré.
On voit qu'on attend une réponse sous forme cubique , il faut donc tout simplement en prenant son tableau le convertir 7,5 cL = 75 cm3

Voilà et c'est le même principe pour TOUT les exos , une fois qu'on a compris le truc , qu'on connait par coeur son tableau , ca vient tout seul !! J'espère que vous aurez un peu mieux compris.. Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[doudoune59]

Comment tu fais ju-lili67 ??????Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[ju-lili67]

Comment tu fais ju-lili67 ??????

Voir explication plus haut ^^Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[doudoune59]

Ensuite je vais en prendre un en exemple :
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

On sait que dans la solution concentrée on à 80g pour 1L , soit 80g pour 100cL
On cherche combien fait 6g , pour ça produit en croix :
80/100
x / 6 ------> x= 6*80/ 100 =7,5cL
On peut donc dire que dans 7,5cl de produit on aura 6g concentré.
On voit qu'on attend une réponse sous forme cubique , il faut donc tout simplement en prenant son tableau le convertir 7,5 cL = 75 cm3

Voilà et c'est le même principe pour TOUT les exos , une fois qu'on a compris le truc , qu'on connait par coeur son tableau , ca vient tout seul !! J'espère que vous aurez un peu mieux compris.. [/quote]


MERCI
Je savais que je ne regardais pas le problème dans le bon sens !!!!!!!!!!!!!!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[Leopold Anasthase]

Par 'masse' qu'entendez vous ?

par là je n'entends pas grand chose

La masse, c'est la quantité de matière (enfin... Presque...). L'unité, c'est le kilogramme.

Pour parler plus simplement, on pourrait parler du poids. Mais en réalité, le poids, c'est la force liée à la pesanteur. Par exemple, si vous prenez un cube de glace de 10 cm de côté, il a une masse de 917 g (la glace ordinaire est un peu plus légère que l'eau). Si vous êtes sur la Terre, la pesanteur s'applique sur ce cube de glace et il va appuyer sur son support (s'il est posé sur une table par exemple) avec une force de 93 N (Newton). Si on a une balance automatique (un pèse-aliments par exemple), on pourra mesurer son poids (qui sera exprimé en kg ou en g, par convention).

Prenez le même cube de glace et placez-vous dans une station spatiale. Il n'y a (presque) pas de pesanteur, et le cube flottera dans l'air de la station. Il sera impossible de le peser, mais la quantité de matière n'a pas changé, et il faudra la même force pour le mettre en mouvement (par exemple, pour modifier sa vitesse, le faire accélérer).

Bref, si on veut parler comme dans la vie de tous les jours, on parle du poids. Si on veut parler un peu plus vrai, on parle de masse. Et si on veut parler comme les chimistes, on parle de mole (je vous laisse chercher la définition de ce terme).Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[ju-lili67]

Héhé contente de t'avoir aidé alors !!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[doudoune59]

Héhé contente de t'avoir aidé alors !!

encore merci!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[ju-lili67]

Pas de quoi on est là pour s'entraider , je suis aussi contente (et soulagée) quand quelqu'un m'explique quelque chose que je me tue à comprendre !
Si tu as d'autres exos que tu comprends pas n'hésite pas ! En plus je commence à être à court d'exercices Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[lolo_82]

Ensuite je vais en prendre un en exemple :
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

On sait que dans la solution concentrée on à 80g pour 1L , soit 80g pour 100cL
On cherche combien fait 6g , pour ça produit en croix :
80/100
x / 6 ------> x= 6*80/ 100 =7,5cL
On peut donc dire que dans 7,5cl de produit on aura 6g concentré.
On voit qu'on attend une réponse sous forme cubique , il faut donc tout simplement en prenant son tableau le convertir 7,5 cL = 75 cm3

Voilà et c'est le même principe pour TOUT les exos , une fois qu'on a compris le truc , qu'on connait par coeur son tableau , ca vient tout seul !! J'espère que vous aurez un peu mieux compris..

MERCI
Je savais que je ne regardais pas le problème dans le bon sens !!!!!!!!!!!!!![/quote]

Coucou, il y a un truc que je ne comprend pas! Tu dis que x=6*80/100 mais moi je ne trouve pas que ça fasse 7.5
6*80=480
480/100=4.8

Je voudrais bien comprendre ce que j'ai manqué si c'est possible! Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[Leopold Anasthase]

[...] je commence à être à court d'exercices

J'ai un petit problème que je pose régulièrement parce qu'il permet de raisonner en concentrations.

Pour changer des solutions de sucre, de sel, de potassium et d'alcool, on va parler de concentration de gaz.

On va un petit peu simplifier la réalité en considérant que l'air est un mélange de deux gaz, l'oxygène et l'azote (ou dioxygène et diazote pour les puristes), symboles O2 et N2. Et pour pouvoir faire les calculs de tête, on va simplifier un peu les proportions, et considérer pour les besoins de l'exercice que l'air est composé de 20 % d'O2 et 80 % de N2.

1) On dispose d'une bouteille d'air comprimé et une bouteille d'oxygène comprimé. On ouvre les bouteilles de façon à ce qu'elles débitent toutes les deux le même débit (par exemple 1 L/min) et on mélange les gaz qui sortent des bouteilles.

Quelle sera la concentration en oxygène du mélange obtenu ?

2) On souhaite obtenir un mélange contenant 50 % d'O2. Quelles sont les proportions d'air et d'O2 à utiliser ?Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[doudoune59]

Coucou, il y a un truc que je ne comprend pas! Tu dis que x=6*80/100 mais moi je ne trouve pas que ça fasse 7.5
6*80=480
480/100=4.8

Je voudrais bien comprendre ce que j'ai manqué si c'est possible!

(6g x 100 cl)/80g = 7.5cl = 75ml = 75 cm3

c'est plus sûr dans ce sens.... Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[lolo_82]

Ah oui effectivement dans ce sens, je comprend mieux! Merci! Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

[ju-lili67]

Coucou, il y a un truc que je ne comprend pas! Tu dis que x=6*80/100 mais moi je ne trouve pas que ça fasse 7.5
6*80=480
480/100=4.8

Je voudrais bien comprendre ce que j'ai manqué si c'est possible!

(6g x 100 cl)/80g = 7.5cl = 75ml = 75 cm3

Ah ouiiii mince j'ai inversé Désolé pour cette petite erreur d'innatention ^^
J'étais déjà en panique en me disant : ca y est j'ai rien compris en fait lol
Mais merci pour la remarque je me tromperais plus à l'avenir

c'est plus sûr dans ce sens....

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[ju-lili67]

[...] je commence à être à court d'exercices

J'ai un petit problème que je pose régulièrement parce qu'il permet de raisonner en concentrations.

Pour changer des solutions de sucre, de sel, de potassium et d'alcool, on va parler de concentration de gaz.

On va un petit peu simplifier la réalité en considérant que l'air est un mélange de deux gaz, l'oxygène et l'azote (ou dioxygène et diazote pour les puristes), symboles O2 et N2. Et pour pouvoir faire les calculs de tête, on va simplifier un peu les proportions, et considérer pour les besoins de l'exercice que l'air est composé de 20 % d'O2 et 80 % de N2.

1) On dispose d'une bouteille d'air comprimé et une bouteille d'oxygène comprimé. On ouvre les bouteilles de façon à ce qu'elles débitent toutes les deux le même débit (par exemple 1 L/min) et on mélange les gaz qui sortent des bouteilles.

Quelle sera la concentration en oxygène du mélange obtenu ?

2) On souhaite obtenir un mélange contenant 50 % d'O2. Quelles sont les proportions d'air et d'O2 à utiliser ?

Bon j'ai essayé de résoudre ça , alors sans grande conviction :
1/60% Oxygène
2/60% Oxygène et 40% d'Azote
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[Leopold Anasthase]

À mon humble avis, ça aurait plus de sens si vous donniez des explications, plutôt qu'un résultat brut. Et ça vous permettrait de voir pourquoi la première réponse est juste et la deuxième est fausse.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.