UE 4.4 : calculs de doses

[Sheepy]

oula je suis nulle pour tout ca malheureusement pourrait pas t'aider :s

[doudoune59]

c'est pas grave....
Moi non plus

[Leopold Anasthase]

quelle cantité de cuivre en gramme a t on pu utiliser dans un lingot d'or pesant 548g au titre de 0.750 ?
a=411g b=137g c=473g d=261g e=302g

Si l'énoncé se limite à ça, je reconnais que ça n'est pas évident...

L'or est généralement mélangé avec d'autres métaux, pour modifier sa couleur, et le rendre plus rigide (sinon, c'est mou). Un mélange classique, c'est 1/4 de cuivre et 3/4 d'or. Exprimé en millièmes, on a 750/1 000e d'or et 250/1 000e de cuivre.

C'est plus facile ainsi ?

oula je suis nulle pour tout ca malheureusement pourrait pas t'aider

Ça me rappelle un film...

[Leopold Anasthase]

test 25

on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

Où est le problème ? Ou autrement exprimé, qu'est-ce que vous pose problème ?

P.S. : pour éviter les confusions, il vaut mieux écrire « L » comme symbole de « litre ».

Votre solution est donc concentrée à 80 g/L.

[Rattata]

Mmhhh le seul truc que je sais c'est que la concentration c'est égal au débit / volume.
Et qu'une concentration est une unité qui caractérise un montant de soluté mise en solution par un solvant.

Mais bon moi je pensais qu'il fallait attendre de rentrer dans l'école avant d'aborder ce genre d'exos ! C'est chaud ! Et non tu n'es pas nul du tout !

[Leopold Anasthase]

Mmhhh le seul truc que je sais c'est que la concentration c'est égal au débit / volume.

Ah c'est embêtant, parce que ce que vous venez d'écrire est faux. Une concentration, c'est le rapport d'une masse sur un volume. Et effectivement, ça caractérise un produit en solution dans un solvant.

Par exemple, si je mets un sucre de 5 g dans ma tasse de café de 50 mL, mon café sera sucré à 100 g/L. Donc au lieu de me faire une tasse et de le sucrer avec un sucre, je peux faire un litre et le sucrer avec 20 sucres de 5 g, il aura le même goût. Et si après l'avoir sucré, j'en fais tomber la moitié par terre, il aura encore le même goût.[/quote]

Mais bon moi je pensais qu'il fallait attendre de rentrer dans l'école avant d'aborder ce genre d'exos !

Bah, ça permet de se faire une idée de ce qu'on va vous demander. Et accessoirement ça peut tomber au concours... Alors, comme pour rentrer à l'école il faut réussir le concours...

Mais c'est sûr que ça n'est pas évident à conceptualiser tant qu'on n'a pas vu d'application pratique (des médicaments en solution, à diluer à différentes concentrations par exemple).

[ju-lili67]

je vais en donner plusieurs

test 25
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

test 24
un flacon de solution saline a une concentration de 60g/l. On prélève 25cm3 de cette solution. Quelle est la masse de sel contenu dans ce prélèvement, en considérant que le sel est également répartie dans la solution
a=1.5g b=2g c=2.5g d=3g e=3.5g

test 28
un flacon de 1.5l de solution de chlorure de potassium a une masse de 1 550g. Quelle est la concentration en g/l de cette solution?
a=20g/l b=25g/l c=33.3g/l d=40g/l e=45g/l
Es tu sur de l'énoncé car mon résultat est loin de ceux-là ..

çà c'est la partie test facile
La suite autre exemples plus difficile

[Rattata]

Par 'masse' qu'entendez vous ?

Oui c'est vraiment difficile !

[Rattata]

Comment tu as fait julie67 pour trouver ?

[ju-lili67]

test 32
pour obtenir 150ml d'une solution d'alcool à 6% en volume, on utilise une fiole de 25ml d'alcool de concentration inconnue qu'on dilue. quelle est cette concentration?
a= 33% b=34% c=36% d=39% e=45%

test 34
quel volume de solution de 5% doit on mélanger à 10 cm3 d'une solution à 30% pour obtenir une solution finale à 10%?
a=15cm3 b=20cm3 c=30cm3 d=40cm3 e=50cm3

[ju-lili67]

je vais en donner plusieurs

test 25
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

test 24
un flacon de solution saline a une concentration de 60g/l. On prélève 25cm3 de cette solution. Quelle est la masse de sel contenu dans ce prélèvement, en considérant que le sel est également répartie dans la solution
a=1.5g b=2g c=2.5g d=3g e=3.5g

test 28
un flacon de 1.5l de solution de chlorure de potassium a une masse de 1 550g. Quelle est la concentration en g/l de cette solution?
a=20g/l b=25g/l c=33.3g/l d=40g/l e=45g/l
Es tu sur de l'énoncé car mon résultat est loin de ceux-là ..

çà c'est la partie test facile
La suite autre exemples plus difficile

Bon alors ca fait plusieurs jours que je m'acharne sur ce genre d'exercices et à force de perséverance je crois que je commence à comprendre . Je vais essayer de vous expliquer .
Déjà 1er point primordial à savoir maitriser : le tableau de conversion volume/quantité/poids , je m'explique : on sait que 1kg = 1l = 1dm3 , après quand vous savez ça reste plus qu'à faire le reste du tableau (pour ceux qui ne savent pas du tout à quoi il ressemble , j'ai trouver ça http://stefladino.free.fr/maths/geometr ... olumes.htm ) Voilà donc déjà dès que je vois ce genre d'exos je fais direct mon tableau !

Ensuite je vais en prendre un en exemple :
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

On sait que dans la solution concentrée on à 80g pour 1L , soit 80g pour 100cL
On cherche combien fait 6g , pour ça produit en croix :
80/100
x / 6 ------> x= 6*80/ 100 =7,5cL
On peut donc dire que dans 7,5cl de produit on aura 6g concentré.
On voit qu'on attend une réponse sous forme cubique , il faut donc tout simplement en prenant son tableau le convertir 7,5 cL = 75 cm3

Voilà et c'est le même principe pour TOUT les exos , une fois qu'on a compris le truc , qu'on connait par coeur son tableau , ca vient tout seul !! J'espère que vous aurez un peu mieux compris..

[doudoune59]

Comment tu fais ju-lili67 ??????

[ju-lili67]

Comment tu fais ju-lili67 ??????

Voir explication plus haut ^^

[doudoune59]

Ensuite je vais en prendre un en exemple :
on prélève 6 g d'une solutions concentrée à 80g/l. Quel volume faut il prélever?
a= 70cm3 b= 75cm3 c=80cm3 d=85cm3 e=90cm3

On sait que dans la solution concentrée on à 80g pour 1L , soit 80g pour 100cL
On cherche combien fait 6g , pour ça produit en croix :
80/100
x / 6 ------> x= 6*80/ 100 =7,5cL
On peut donc dire que dans 7,5cl de produit on aura 6g concentré.
On voit qu'on attend une réponse sous forme cubique , il faut donc tout simplement en prenant son tableau le convertir 7,5 cL = 75 cm3

Voilà et c'est le même principe pour TOUT les exos , une fois qu'on a compris le truc , qu'on connait par coeur son tableau , ca vient tout seul !! J'espère que vous aurez un peu mieux compris.. [/quote]


MERCI
Je savais que je ne regardais pas le problème dans le bon sens !!!!!!!!!!!!!!

[Leopold Anasthase]

Par 'masse' qu'entendez vous ?

par là je n'entends pas grand chose

La masse, c'est la quantité de matière (enfin... Presque...). L'unité, c'est le kilogramme.

Pour parler plus simplement, on pourrait parler du poids. Mais en réalité, le poids, c'est la force liée à la pesanteur. Par exemple, si vous prenez un cube de glace de 10 cm de côté, il a une masse de 917 g (la glace ordinaire est un peu plus légère que l'eau). Si vous êtes sur la Terre, la pesanteur s'applique sur ce cube de glace et il va appuyer sur son support (s'il est posé sur une table par exemple) avec une force de 93 N (Newton). Si on a une balance automatique (un pèse-aliments par exemple), on pourra mesurer son poids (qui sera exprimé en kg ou en g, par convention).

Prenez le même cube de glace et placez-vous dans une station spatiale. Il n'y a (presque) pas de pesanteur, et le cube flottera dans l'air de la station. Il sera impossible de le peser, mais la quantité de matière n'a pas changé, et il faudra la même force pour le mettre en mouvement (par exemple, pour modifier sa vitesse, le faire accélérer).

Bref, si on veut parler comme dans la vie de tous les jours, on parle du poids. Si on veut parler un peu plus vrai, on parle de masse. Et si on veut parler comme les chimistes, on parle de mole (je vous laisse chercher la définition de ce terme).