Question de maths à destination des "têtes"....

karine17 · Message par **karine17** » 22 févr. 2007 18:08

Bravo

Allez faut résoudre ce problème faut pas l'oubliez celui là

158 170 159 172 162 174 175 ___ ? ___ ?

Réponse donnée = 190 ; 182 !!!!!?Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

globine · Message par **globine** » 22 févr. 2007 18:44

karine17 a écrit :pour le deuxieme

21(+3)=24(-6)= 18(:3)= 6(X5)=30(+3)=33(-6)=27(:3)=9(x5)=45(+3)=48(-6)=42(:3)=14(+3)=17

Il y a un problème dans ce que tu dis, car tu ajoutes 3 à 14, alors que suiant ta méthode on doit multiplier par 5 le nombre 14.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

marie81 · Message par **marie81** » 22 févr. 2007 19:14

calide a écrit :Je trouve comme çà

Soit la première équation celle avec la masse totale du produit
Donc A+B=600

Soit la dexuième équation celle avec la quantité d'alcool
On sait que c'est une outeille à 12% alcool donc on fait 0,12x600=72

Donc on aura 72g d'alcool
Donc 0.3A + 0,03B= 72

B=600-A
Donc
0,3 A + 0,03(600-A)= 72
Ce qui donne A=200 ( solution A)
Et B=400 (solution B)

Je pense que c'est juste mais je suis preneuse d'une confirmation par un "expert "

nénette je viens d'éditer pour virer mes X et Y

Moi ce que j'ai du mal à comprendre Calide, c'est le 72...
Quand on dit "solution à 12% d'alcool" ca veut dire qu'il y a 12grammes d'alcool dans 100ml,non? Pourquoi on multiplie 12% par 600 Gr?
Donc moi je serai partie dans des calculs...n'importe quoi

Les calculs de dosage, je ne les maitrise pas vraiment. Si quelqu'un en a d'autres, merci

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nenette34000 · Message par **nenette34000** » 22 févr. 2007 20:36

marie81 a écrit :[quote="calide"
Les calculs de dosage, je ne les maitrise pas vraiment. Si quelqu'un en a d'autres, merci

+1 moi aussi j'ai du mal avec les dosages, et vous savez quoi, ben en tant que future inf, on a intérêt à les maîtriser, et en plus un calcul de dosage au DE est éliminatoire

mais bon d'ici là on sera super fort et forte

bonne soirée

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marie81 · Message par **marie81** » 22 févr. 2007 21:03

Problème de concentration dans le même acabit:

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut-il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20% ?

Et,

Une solution concentrée à 60g/L a une masse de 530 g. Quel est le volume de cette solution ?

P.S: ne pas oublier la suite logique proposée non plus

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marie81 · Message par **marie81** » 22 févr. 2007 21:05

[quote=""nenette34000"]
bonne soirée

[/quote]

A toi ausssi Nenette. Persevere en maths, ca va forcement payer

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nenette34000 · Message par **nenette34000** » 22 févr. 2007 21:20

marie81 a écrit :Problème de concentration dans le même acabit:

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut-il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20% ?

37.5ml, non?

P.S: ne pas oublier la suite logique proposée non plus

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globine · Message par **globine** » 22 févr. 2007 21:20

karine17 a écrit :Bravo

Allez faut résoudre ce problème faut pas l'oubliez celui là

158 170 159 172 162 174 175 ___ ? ___ ?

Réponse donnée = 190 ; 182 !!!!!?

Ton exo m'agace, je ne trouve pas la réponse. J'ai le même livre que toi, et je penses qu'il y a un problème dans le texte.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

nenette34000 · Message par **nenette34000** » 22 févr. 2007 21:21

marie81 a écrit :Problème de concentration dans le même acabit:

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut-il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20% ?

P.S: ne pas oublier la suite logique proposée non plus

37.5ml, non?

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nenette34000 · Message par **nenette34000** » 22 févr. 2007 21:22

marie81 a écrit :Problème de concentration dans le même acabit:

Une solution concentrée à 60g/L a une masse de 530 g. Quel est le volume de cette solution ?

P.S: ne pas oublier la suite logique proposée non plus

8.83L Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

marie81 · Message par **marie81** » 22 févr. 2007 21:35

Désolée Nenette, ce n'est pas çà.

Je rame moi aussi avec çà, t'inquiète pas

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nenette34000 · Message par **nenette34000** » 22 févr. 2007 21:41

nenette34000 a écrit :
marie81 a écrit :Problème de concentration dans le même acabit:

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut-il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20% ?

P.S: ne pas oublier la suite logique proposée non plus

37.5ml, non?

73.33ml

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marie81 · Message par **marie81** » 22 févr. 2007 21:47

Pour le problème avec le flacon de 100ml et la solution concentrée à 75%, puis 20%,
on doit trouver un volume de 275cm3 cad 0,275 L

Et pour celui avec la concentration à 60g/L on doit trouver V= 500 cm3 soit 0,5LÉquipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

patryzzya · Message par **patryzzya** » 22 févr. 2007 21:52

put***, je viens de parcourir le post, ça me deprime.

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NaYiA · Message par **NaYiA** » 22 févr. 2007 21:58

marie81 a écrit :Problème de concentration dans le même acabit:

Un flacon contient 100ml d'une solution concentrée à 75% en glucose. Quel volume d'eau faut-il ajouter à cette solution pour que la concentration soit de 20% ?

375 mL ??
Pas du tout sûre de moi !!
Faut que je me reméttent aux maths sérieusement ! J'suis toute molasse du cerveau, lol !!
Et dire que j'me baladait aux alentours de 15 en Term S..
Mais presque un an et demi sans math.. On oublie vite !!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.