Question de maths à destination des "têtes"....

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 15:14

Mallo13 a écrit :Des problèmes comme ça ont de grandes chances de tomber, parce que, je ne comprends vraiment rien.

Je crois bien que oui, mais ça dépend des IFSI, selon qu'elles privilégient les problèmes d'aptitude numérique ou non...
Avec un peu ( beaucoup ) d'entraînenement, ça finit par rentrer, enfin.... presque xDÉquipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Just-Tite-Miss · Message par **Just-Tite-Miss** » 22 mars 2007 15:34

oui pour les types de tests cela depend des IFSIÉquipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Mallo13 · Message par **Mallo13** » 22 mars 2007 15:40

Ta fini par le comprendre Dowbette ton problème, si tu pouvais me l'expliquer, merci.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 15:43

Mallo13 a écrit :Ta fini par le comprendre Dowbette ton problème, si tu pouvais me l'expliquer, merci.

Nan, je sais comment faire les premiers calculs mais je coince pour la suite...Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Leopold Anasthase · Message par **Leopold Anasthase** » 22 mars 2007 15:52

Mallo13 a écrit :Des problèmes comme ça ont de grandes chances de tomber, parce que, je ne comprends vraiment rien.

C'est parce que vous ne comprenez rien que ces problèmes ont de grandes chances de tomber ? }:->)

Dowbette a écrit :Une solution de 60 mL est concentrée à 15 % en principe actif. Quelle quantité de cette solution faut-il prélever pour former 90 mL de solution concentrée à 10 % ?

On peut procéder de plusieurs façons.

1) Principe de la conservation de la masse

Si vous prenez un certain volume d'une solution contenant un principe actif, et que vous la diluez, la masse du principe actif ne changera pas. Autrement exprimé, c'est pas parce que vous rajoutez de l'eau dans le ouiski que ça va changer la dose d'alcool.

Là, on connait la masse du principe actif : c'est 10 % des 90 mL de la solution une fois diluée. Une solution à 10 % contient 10 g pour 100 mL, donc 9 g pour 90 mL (je vous éparge le produit en croix).

Donc au départ, on a prélevé 9 g dans une solution à 15 %. Il vous reste à calculer quel volume d'une solution à 15 % il faut prélever pour avoir 9 g de principe actif.

2) Le rapport des concentrations

La solution à 15 % est 1,5 fois plus concentrée que la solution à 10 %. Donc à quantité de principe actif égal, le volume sera 1,5 fois moindre.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Mallo13 · Message par **Mallo13** » 22 mars 2007 15:57

Je te suis, jusq'au produit en croix, après oups là, je perds le fil. Au secours, ouh la, la, c'est la galère.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

luna38 · Message par **luna38** » 22 mars 2007 16:01

Prosper et Léopold anasthase, merci de m'avoir consacré du temps (et de la patience

), j'ai (enfin!) compris...Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 16:02

Mwé...

Léopold est-ce que tu pourrais me donner un exemple de problème du même type que celui que j'ai donné, de manière à ce que je vois si j'ai bien compris s'il te plait ( même si ça ne te plaît pas

)Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Skerik · Message par **Skerik** » 22 mars 2007 16:07

Dowbette a écrit :Alors voici un problème :

Une solution de 60 mL est concentrée à 15 % en principe actif. Quelle quantité de cette solution faut-il prélever pour former 90 mL de solution concentrée à 10 % ?

Donc je fais 100mL <--> 15 mL et 60 <--> 9 mL ( produit en croix ) jusque là ça va...

et ensuite ?
Parce que j'ai regardé la correction, et c'est pas clair du tout, problème de frappe, la correction en devient incohérente...

Y a un truc pas clair dans ton problème, c'est comment obtenir 90 mL en prélevant une certaine quantité à 60mL. Si t'enlèves de la solution des 60 tu pourras jamais arriver à 90. Faudrait en rajouter!!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 16:07

Ce s'rait ptet bien si je résolvais le problème avant :

90 * 1,5 = 60
Donc la quantité de solution à prélever est 60 mL.Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Skerik · Message par **Skerik** » 22 mars 2007 16:10

Dowbette a écrit :Ce s'rait ptet bien si je résolvais le problème avant :

90 * 1,5 = 60
Donc la quantité de solution à prélever est 60 mL.

Mais si tu prélèves 60 mL de ta solution de 60mL il te reste 0mL!!
Soit j'ai rien compris soit il manque une partie de l'énoncé!!!!Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 16:11

Skerik a écrit :Y a un truc pas clair dans ton problème, c'est comment obtenir 90 mL en prélevant une certaine quantité à 60mL. Si t'enlèves de la solution des 60 tu pourras jamais arriver à 90. Faudrait en rajouter!!

Gné ? xDÉquipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Mallo13 · Message par **Mallo13** » 22 mars 2007 16:11

Ouh, jcomprends rien, Dowbette tu as compris.?Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Dowbette · Message par **Dowbette** » 22 mars 2007 16:12

Skerik a écrit :
Dowbette a écrit :Ce s'rait ptet bien si je résolvais le problème avant :

90 * 1,5 = 60
Donc la quantité de solution à prélever est 60 mL.
Mais si tu prélèves 60 mL de ta solution de 60mL il te reste 0mL!!
Soit j'ai rien compris soit il manque une partie de l'énoncé!!!!

Oui, il faut prélever toute la première solution, s'il n'y en a plus après c'est pas gênant... si ?Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.

Skerik · Message par **Skerik** » 22 mars 2007 16:16

Dowbette a écrit :Alors voici un problème :

Une solution de 60 mL est concentrée à 15 % en principe actif. Quelle quantité de cette solution faut-il prélever pour former 90 mL de solution concentrée à 10 % ?

D'après ce que je comprends de l'énoncé, au départ tu as 60mL de solution, et on te demande combien il faut en prélever pour avoir 90 mL de solution.
Comment tu peux augmenter de 30mL la quantité de solution si tu en enlèves?Équipe de modération : Ce topic a été verrouillé et déplacé car il a déjà été traité et/ou ne figure pas dans le bon forum. Merci de consulter ce lien pour lire la suite.